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港澳台联考化学考试大纲

时间:2016-08-24 11:33:38来源: 圆梦教育字号:T|T
港澳台联考化学考试大纲
.要求
1.
理解和用化基本概念和基本原理。
2.
了解常元素单质及其重要化合物的性、制法和用途。
3.
了解有基本知
4.
掌握基本化学计算。
5.
掌握实验基本技能。
6.
注意以上各部分知联系用。
7.
了解化学与生活、社境及相关学科的联系
.试内
一、化基本概念和基本原理
1.
原子和分子
(1)
原子、分子、子;
(2)
的量(amount of substance)及其位摩mole)、摩尔质量(molar mass)、气体尔体积molar volumes of gases);
(3)
式(chemical formula)、化方程式。
2.
原子结构
(1)
原子成,原子核(nucleus)、子(proton)、中子(neutron)、子(electron);
(2)
原子序、同位素(isotope);
(3)
以稀有气体元素例,掌握原子孩外排布。
3.
元素周期律(Periodic Law
(1)
原子核外子排布的周期性和元素性质递变关系,原子半、化合等的周期性
(2)
元素周期表,周期、主族和副族。
4.
学键
(1)
ionic bonds of electrovalent bonds)、共价键covalent bonds)、金属键metallic bonds)。
(2)
polar bondsnon-polar bonds)、性分子(polar molecules性分子(non-polar molecules);
(3)
分子作用力(即van der waals forces)、氢键hydrogen bonding);
(4)
原子晶atomic crystals)、子晶inoic crystals)、分子晶molecular crystals)、金metallic crystals)。
5.
应热
(1)
中的能量化;
(2)
endothermic reaction)和放exothermic reaction);
(3)
方程式(thermochemical equation);
(4)
烧热heat of combustion)、中和heat of neutralization)。
6.
速率(chemical reaction rates
(1)
速率的表示法;
(2)
度、压强对速率的影
(3)
速率的影
(4)
催化catalysts)及其速率的影
7.
平衡(chemical equilibrium
(1)
的可逆性,化平衡状态
(2)
物的化率;
(3)
度、度、平衡的影,勒沙特列原理(Le Chateler's principle
8.
溶液(electrolyte of electrolytes
(1)
质与强电质与
(2)
电离平衡;
(3)
水的ionic product of water),pH的定及有,指示indicators);
(4)
酸碱中和反盐类的水解反
(5)
子反子反方程式。
9.
氧化原反oxidation reduction reactions
(1)
氧化oxidizing agents)、reducing agents);
(2)
氧化原方程式的配平;
(3)
典型金及典型非金氧化原能力的比
(4)
池(primary batteries)原理、金的腐和防
(5)
解原理及其用。
二、无机
1.
H)在周期表中的位置,氢气的性、制法、用途;
2.
素(halogens)的原子结构及其单质和化合物的化的比
3.
氧(O)、硫(S)、氮(N)、磷(P)、碳(C)、硅(硅Si)等非金元素及其常化合物的重要性和用途;
4.
碱金alkali metals)、碱土金alkaline earth metals)及其常化合物的重要性和用途;
5.
Al)、Fe)、Cu)及其常化合物的重要性和用途。
三、有
1.
物的特、有物的命名(IUPAC命名法);
2.
典型的有:取代(substitution)、加成(addition)、加聚(addition polymerization)、聚(condensation polymerization)、酯化(esterification)、消去(elimination)等;
3.
甲烷(methane)、乙烯(ethene)、乙炔(ethyne)、苯(benzene)的分子结构及性
4.
alkanes)、cycloalkanes)、烯alkenes)、芳香aromatic hydrocarbons),同系物(homologous compounds),同分异构体isomers);
5.
石油的分和裂化;煤的干合利用;
6.
的衍生物(derivatives of hydrocarbons)和官能functional groups)概念,halohydrocarbons)、醇(alcohols)、酚(phenols)、醛(aldehydes)、酮(ketones)、羧酸(carboxylic acids)、酯(esters)、醚(ethers)等化合物的性
7.
(碳水化合物,carbohydrates)、氨基酸(aminoacids)、蛋白proteins)的基本结构,主要性和用途;
8.
塑料(plastics)、橡rubbers)、纤维fibers)等三大合成材料的特性和用;
9.
、水的污染及防治。
四、化学计
1.
方程式算各物关系、物的量(摩关系气态体积关系
2.
原料杂质含量、度、率等有关计算;
3.
分析数据实验式、分子量、定化式等有算;
4.
溶解度及其有关计算;
5.
溶液度的[如溶量分量百分比度)、摩尔浓度、ppm度等]
6.
化率的算;
7.
水的及溶液的pH等有关计算。
五、化学实验
1.
使用化学实验中常器;
2.
见气体的制、收集和鉴别
3.
见离子的检验
4.
物的性鉴别
5.
度、度、催化剂对速率的影度、平衡的影
6.
溶液的配制和稀
7.
中和滴定、指示pH试纸的使用;
8.
溶解度的定及溶解度曲线制;
9.
池原理,金
10.
和食水;
11.
分子量的定;
12.
晶法提硫酸及其晶水含量的定;
13.
的提
14.
乙酸乙酯的制取;
15.
酫树脂的制取。
.形式和结构
1.
卷、
2.
试时间为120
3.
150分。
4.
各部分容在卷中所占百分比
基本概念和基本原理 40%
无机 20%
15%
学计 15%
学实验 10%
5.
类题型在卷中所占百分比
选择题 40%
填空 15%
25%
20%

(其中 20%



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